Esercizio di chimica

Discussione in 'Chimica' iniziata da maricapuff90, 9 Gennaio 2010.

  1. maricapuff90

    maricapuff90 Primino Utente

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    Ciao a tutti. Ho fatto metà problema e mi chiedevo come si fa la seconda parte:-D
    Ho una soluzione costituita da CH3COOH 0,11M e CH3COONa 0,1M ho trovato il Ph che è 4,96 e fin qui ci sono. Poi dice: scrivere le reazioni che avvengono se aggiungo a un litro di soluzione
    a) 0.01 mol di HCl
    b)0.01 mol di NaOH

    Sapendo che sono acidi e basi forti, basta calcolare il pH di ciascuno e vedere se è maggiore o minore di 4,96? se no come bisogna fare? Non mi serve la risoluzione completa ma solo la spiegazione

    Grazie mille

    Ps: il procedimento vale anche per soluzioni tampone acide?
     

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